Chci vědět všechno

Elektronegativita

Pin
Send
Share
Send


elektronegativita je schopnost atom pro přitahovat elektrony k sobě, když je kombinován s jiným atomem v a chemická vazba . Čím větší je elektronegativita, tím větší je přitažlivost.

Tento trend atomy je spojen s vaším elektroafinita a jeho ionizační potenciál . Nejvíce elektronegativní atomy jsou ty, které mají negativní elektronickou afinitu a vysoký ionizační potenciál, což jim umožňuje zachovat jejich elektrony proti přitažlivosti, která přichází z vnějšku, a naopak přitahovat elektrony jiných atomů.

Hodnoty elektroegativity jsou založeny na termochemických datech. Nejznámější měřítko navrhl americký chemik Linus Pauling (1901-1994), vítěz Nobelova cena za chemii v roce 1954 měřítko , prvkem nejméně elektronegativity je cesium s 0,7 , zatímco prvek s nejvyšší elektronegativitou je fluorid s 4 .

V tomto seznamu nebo tabulce najdeme také další prvky, které mají nízkou elektronegativitu, jako je draslík a rubidium s 0,82, barium a poloměr s 0,89 a sodík s 0,93.

Naopak mezi těmi, kdo to mají vyšší, se kromě výše uvedeného fluoridu setkáváme s prvky, jako je kyslík s 3,44, chlor s 3,16, dusík s 3,04 a brom s 2, 96.

Když se spojí dva atomy, jejichž elektronegativita se od sebe velmi liší, a iontová vazba . Na druhé straně, když atomy mají podobné elektronegativity, polární kovalentní vazba , přičemž nejvíce elektronegativní atom zůstává se záporným nábojem.

Je třeba poznamenat, že elektronegativita není a majetek atomová v tom smyslu, že se liší podle kontextu: závisí na atomu v rámci molekula . Naopak, elektrická afinita nebo elektronická afinita je spojena s izolovaným atomem (je to energie který uvolní atom na jeho nejnižší energetické úrovni, když vezme elektron a vytvoří mononegativní ion).

Kromě výše uvedeného nemůžeme ignorovat další řadu relevantních aspektů elektronegativity, jako jsou následující:
-Elektronegativita prvků přichází ke zvyšování zdola nahoru v každé skupině, zatímco se zvyšuje, zleva doprava, v jakých různých obdobích.
- Podle Paulinga závisí elektronegativita na tom, jaký je oxidační stav.
- V rozsahu výše zmíněného Paulinga se hodnoty stávají indexy, to znamená, že nemají jednotu.
-Ostatní relevantní čísla, která hovořila o elektronegativitě, byla A.L. Allred a E. G. Rochow. Tito přišli objasnit, že pro ně to byla síla přitažlivosti, která existovala mezi elektronem vázaného atomu a jádrem.
-R. S. Mulliken se také zabývala touto otázkou. V jeho případě se ukázalo, že elektronegativita prvku může být stanovena prováděním průměrné elektronické afinity a ionizační energie valenčních elektronů.

Pin
Send
Share
Send